下列实验装置及操作正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各装置能够构成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2下图各装置中，可以构成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列叙述不正确的是：

  A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

  B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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• 5发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）

  A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0

  B.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0

  C.CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0

  D.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

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• 6下列装置可以构成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

  D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

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• 8形成原电池的条件一般有：① 电解质溶液；② 两个电极；③ 能自发地发生氧化还原反应；④ 形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是 ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na +) + c(H +)＝c(OH －) + c(CH 3COO －) ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

  A.①④

  B.①②④

  C.①②④⑤

  D.①②③④

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• 10下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

  A.Zn | H2SO4(稀) | C

  B.Cu | 酒精 | Ag

  C.Zn | CCl4| Cu

  D.Fe | H2SO4(稀) | Fe

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