试卷相关题目
- 1下面几种情况，哪些能够形成原电池
A.
B.
C.
D.
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- 2某学生欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A.
B.
C.
D.
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- 3下列各装置中，能构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
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- 4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A.铜片、石墨棒，稀硫酸
B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C.锌片、铜片，稀盐酸
D.铜片、银片，FeCl3溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是（ ）
A.水解反应NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D.如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
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- 6下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A.
实验室制取并收集NH3B.
构成原电池C.
检查装置气密性D.
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实验室制备乙烯 - 7下列叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D.对于2HI(g)
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H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。 - 8用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH 4(g)＋4NO 2(g)=4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－574 kJ·mol － 1 CH 4(g)＋4NO(g)=2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－1 160 kJ·mol － 1 若在标准状况下用CH 4还原4.48 L NO 2生成N 2，则下列说法中正确的是 ( )。
A.该过程吸收的热量为86.7 kJ
B.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L
C.转移的电子数为0.8NA
D.已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 9通常情况下，前者无法决定后者的是
A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
开始考试点击查看答案 - 10下图各装置中，不能构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
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