等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，如下图中的各图表示产生氢气 的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

试卷相关题目

• 1LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.放电时电池内部Li+向负极移动

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e-===LiFePO4

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• 2近日，我国科学家研发的比传统锌锰电池能量更高的铝锰电池已取得突破性进展．铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极，其电池反应为Al+3MnO2+3H2O═3MnO（OH）+Al（OH）3下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）

  A.二氧化锰一石墨为电池正极

  B.负极反应式为Al+3OH--3-e═AL（0H）3

  C.0H-不断由负极向正极移动

  D.每生成1molMnO（OH）转移1mol电子

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是        

  A.图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

  B.图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  C.图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

  D.图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

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• 4下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块　　　　　　

  B.铝片不用特殊方法保存

  C.锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快　

  D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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• 5有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

  A.d、a、b、c

  B.b、a、d、c

  C.d、b、a、c

  D.d、c、a、b

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• 6实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用

  A.纯锌与稀H2SO4

  B.纯锌与浓H2SO4

  C.粗锌与稀HNO3

  D.粗锌与稀H2SO4

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• 7有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A.甲>乙>丙>丁

  B.丙>丁>乙>甲

  C.丙>丁>甲>乙

  D.丁>乙>甲>丙

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• 8下列事实不用电化学理论解释的是

  A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

  B.轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块

  C.铝片不用特殊的方法保存

  D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

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• 9下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是

  A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

  C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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• 10下列表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述，正确的是

  A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

  B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强

  C.甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能

  D.甲与乙组成原电池时，甲为负极

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