发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）

试卷相关题目

• 1X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

  A.X>Y>Z

  B.Z>Y>X

  C.X>Z>Y

  D.Y>X>Z

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• 2有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，将铜投入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

  A.dcab

  B.dabc

  C.dbac

  D.badc

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• 3有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

  A.dcab 　

  B.dabc 　　　

  C.dbac　　　

  D.badc

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• 4X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M+X2+==M2++X。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X>Z>Y>M

  B.M>X>Z>Y

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 5设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是

  A.正极反应为H2－2e-=2H+ 　　　

  B.在电池工作时，H+移向负极

  C.负极附近可观察到苍白色火焰

  D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

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• 6一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性， 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

  A.Z>W> X>Y

  B.X>Y>Z>W

  C.X>Y>W>Z

  D.Z>W> Y>X

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• 7实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

  A.0.02mol

  B.0.05mol

  C.0.20mol

  D.0.25mol

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• 8下列有关实验的描述正确的是

  A.银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止

  B.乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热

  C.在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快

  D.从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

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• 9关于铅蓄电池的说法正确的是

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e-===PbSO4(s)

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-===Pb(s)＋SO42-(aq)

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• 10X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是  

  A.X>Z>W>Y

  B.Z >X >Y >W

  C.X >Y >Z >W

  D.Y>W>Z>X

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