如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为[     ]

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢 气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X＞Z＞Y＞M

  B.M＞X＞Z＞Y

  C.M＞X＞Y＞Z

  D.X＞Z＞M＞Y

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• 2X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出（使用惰性电极）；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 3有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液做电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

  A.Y>Z>W>X

  B.Z>Y>W>X

  C.W>Z>Y>X

  D.X>Y>Z>W

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• 4有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.adbec　　　

  B.cadeb　　　

  C.aedbc　　　

  D.cabed

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• 5X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。X、Y、Z的活泼性顺序是

  A.X>Z>Y

  B.Z>Y>X

  C.X>Y>Z

  D.Y>X>Z

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• 6工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是

  A.假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

  B.负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

  C.通入氢气的电极为原电池的正极

  D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

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• 7等质量的两份锌粉a，b，分别加入过量并且同浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气。用下列各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中最合理的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

  C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

  D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

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• 9一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

  A.NaCl是非电解质

  B.NaCl溶液是电解质

  C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

  D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

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• 10有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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