试卷相关题目
- 1汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
C.铅蓄电池属于一次性电池
D.电池放电时，溶液酸性增强
开始考试点击查看答案 - 2关于下图所示的装置叙述正确的是（ ）
A.装置A 是电解池，装置B是原电池
B.装置A 是原电池，装置B是电解池
C.电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒
D.工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻
开始考试点击查看答案 - 3下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
开始考试点击查看答案 - 4铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）→PbSO4（s）+2e-
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-→Pb（s）+SO42-（aq）
开始考试点击查看答案 - 5 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
开始考试点击查看答案 - 6据报道，使用氢氧燃料电池的公交汽车已经在部分城市试用，下列说法不正确的是（ ）
A.电解水制取氢气是理想而经济的获得氢气的方法
B.发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少空气污染
D.氢氧燃料电池工作过程可以把化学能转化为电能
开始考试点击查看答案 - 7有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下
由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c
开始考试点击查看答案 - 8有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
A.Y>Z>W>X
B.Z>Y>W>X
C.W>Z>Y>X
D.X>Y>Z>W
开始考试点击查看答案 - 9有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
开始考试点击查看答案 - 10有
B.C.D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A.D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A.D.C.A.B B.D.A.B.CC.D.B.A.C D.B.A.D.C
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