最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH） 关于此电池，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 2把a．b．c．d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，b为负极；c．d相连时，电流由c到d；a．c相连时，a极上产生大量气泡；b．d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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• 3工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是

  A.两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

  B.通入氢气的电极为原电池的正极

  C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

  D.通氯气的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-

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• 4有

  B.C.D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A.D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A.D.C.A.B　　　B.D.A.B.CC.D.B.A.C D.B.A.D.C

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• 5有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

  A.D>C>A>B

  B.D>A>B>C

  C.D>B>A>C

  D.B>A>D>C

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• 6下列有关实验的描述正确的是

  A.银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止

  B.乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热

  C.在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快

  D.从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

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• 7有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 8原电池的反应原理是

  A.储存电能

  B.氧化还原反应

  C.化合价变化

  D.电能转化为化学能

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• 9下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.铝片不用特殊方法保存

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.制氢气时用粗锌而不用纯锌

  D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

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• 10设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是

  A.正极反应为H2－2e-=2H+

  B.在电池工作时，H+移向负极 　

  C.电池正极发生氧化反应 　

  D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

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