试卷相关题目
- 1碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C.反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
开始考试点击查看答案 - 2下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
开始考试点击查看答案 - 3氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（ ）
A.通入H2的电极为正极
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作时，负极区溶液pH增大
D.工作时，溶液中的阴离子移向正极
开始考试点击查看答案 - 4关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s）
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
开始考试点击查看答案 - 5
最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如图：E极：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-F极：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2下列说法正确的是（ ）A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
开始考试点击查看答案 - 6据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D.当该电池生成9克水时，通过电路的电子为1mol
开始考试点击查看答案 - 7现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中．有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的．下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B.这种电池较传统锌锰电池（即干电池）使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
开始考试点击查看答案 - 8氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是（ ）
A.氢气通入正极，氧气通入负极
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
开始考试点击查看答案 - 9锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C 6Li－xe－==C 6Li 1－x＋xLi +（C 6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li 1－xMO 2＋xLi +＋xe－==LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li
开始考试点击查看答案 - 10某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
A.阳极区酸性增强
B.阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D.该过程中的副产品主要为H2SO4
开始考试点击查看答案