试卷相关题目
- 1有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（ ）
A.正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
B.CO32-向负极移动
C.电子由正极经外电路流向负极
D.电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
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某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）（ ）A.一段时间后，锌片质量会变小
B.铜片上发生氧化反应
C.电子由铜片通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是（ ）
A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 4燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A.负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B.负极反应式：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O
C.随着放电的进行，溶液的pH不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
开始考试点击查看答案 - 5关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 6根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 ( )
A.甲是一种具有应用前景的绿色电源
B.甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑
C.通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4
D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 7某电池的总反应的离子方程式为2Fe 3 ＋＋ Fe ＝ 3Fe 2 ＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.Cu Fe FeCl3
B.C Fe Fe（NO3）3
C.Fe Zn Fe2（SO4）3
D.Ag Fe CuSO4
开始考试点击查看答案 - 8电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
A.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.锌是负极，氧化银是正极
D.随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
开始考试点击查看答案 - 9普通干电池负极的电极反应式是（ ）
A.Zn-2e-=Zn2+
B.Zn2++2e-=Zn
C.4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.2H++2e-=H2↑
开始考试点击查看答案 - 10氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O，②O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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