试卷相关题目
- 1锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A.电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
C.电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
D.碱性锌锰电池是二次电池
开始考试点击查看答案 - 2氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O，②O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
开始考试点击查看答案 - 3普通干电池负极的电极反应式是（ ）
A.Zn-2e-=Zn2+
B.Zn2++2e-=Zn
C.4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.2H++2e-=H2↑
开始考试点击查看答案 - 4电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
A.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.锌是负极，氧化银是正极
D.随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
开始考试点击查看答案 - 5某电池的总反应的离子方程式为2Fe 3 ＋＋ Fe ＝ 3Fe 2 ＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.Cu Fe FeCl3
B.C Fe Fe（NO3）3
C.Fe Zn Fe2（SO4）3
D.Ag Fe CuSO4
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如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 7氢氧燃料电池已用于航天飞机，下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是（ ）
A.H2在负极发生氧化反应
B.正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C.该电池工作时不需点燃，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.溶液中阴离子（OH-）移向负极
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如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）A.a极是负极
B.正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
开始考试点击查看答案 - 9已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）
A.0.050mol
B.0.075mol
C.0.20mol
D.0.40mol
开始考试点击查看答案 - 10燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-Y极：2H2（g）+4OH--4e-=4H2O（l）下列判断正确的是（ ）
A.X是正极Y极发生氧化反应
B.Y是正极X极发生氧化反应
C.X是负极Y极发生还原反应
D.Y是负极X极发生氧化反应
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