某一同学根据离子反应方程式2Fe 3++Fe====3Fe 2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是(    )

试卷相关题目

• 1下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

  A.2I －+ 2Fe 3＋= 2Fe 2＋+ I 2　　△H < 0

  B.2CO + O 2=" 2" CO 2△H < 0

  C.BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+ 2HCl　△H < 0

  D.Cu + 2FeCl 3= CuCl 2+ 2FeCl 2△H < 0

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• 2对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是

  A.铜片作负极

  B.锌片上发生氧化反应

  C.铜片上有气泡产生

  D.导线中有电流通过

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• 3下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

  A.铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液

  B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

  C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

  D.该装置总的化学反应为

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• 4一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH 4 +2O 2+ 2OH —= CO 3 2— + 2H 2O，有关此电池的推断正确的是

  A.电解质溶液中CO32—向正极移动

  B.工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

  C.负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e—="=" CO32—＋6H2O

  D.标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

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• 5氢氧燃料电池以 H 2 为还原剂， O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） ①负极反应为 4OH －→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e － ②负极反应为 H 2＋ 2OH －→ 2H 2 O+ 2 e － ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低  ④工作时溶液中阴离子移向正极

  A.③④

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 6镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O。由此可见，该电池的负极材料是（   ）

  A.Cd

  B.NiO(OH)

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 7锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2====LiMnO 2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO 2:87,电子电荷量取1.60×10 -19 C）(    )

  A.3.5×10 -3g

  B.7×10 -4g

  C.4.52×10 -3g

  D.4.52×10 -2g

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• 8下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）

  A.4OH--4e-2H2O+O2↑

  B.O2+2H2O+4e-4OH-

  C.Cu2++2e-Cu

  D.2H++2e-H2↑

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• 9如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

  A.锌做负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：Zn + H+= Zn2++ H2

  C.该装置可实现化学能转化为电能

  D.产生1molH2，消耗锌的质量32.5g

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