根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列有关原电池的叙述中，错误的是（   ）

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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• 2如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则

  B.C分别为 A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

  C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO 3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO 3溶液

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• 3某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

  A.电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

  B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

  C.电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

  D.炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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• 4最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO 2＋2H 2O＋2e － ="==" 2MnO(OH)＋2OH － F极：Zn＋2NH 4Cl -2e －=== Zn(NH 3) 2Cl 2＋2H ＋ 总反应式：2MnO 2＋Zn＋2NH 4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH 3) 2Cl 2 下列说法正确的是

  A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

  B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

  C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

  D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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• 5下列关于铜电极的叙述正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

  C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极

  D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

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• 6如右图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

  A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

  B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

  C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

  D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

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• 7两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH 4(g)和O 2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（   ）

  A.负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

  B.负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移

  D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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• 8结合下图判断，下列叙述正确的是

  A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

  B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋

  C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－

  D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

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• 9铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO 2，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为(   )

  A.PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

  B.Pb-2e-Pb2+

  C.PbSO4+2e-Pb+SO

  D.PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

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• 10将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH 4+10OH --8e -==== +7H 2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O 2+4H 2O+8e -====8OH -，下列叙述正确的是（   ）

  A.通入甲烷的电极为正极

  B.正极发生氧化反应

  C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

  D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

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