下列有关原电池的叙述中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1有关如图原电池的说法正确的是

  A.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

  B.总反应为：2H+＋Zn=H2＋Zn2+且△H＜0

  C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

  D.随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移

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• 2在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（   ）

  A.H2－2e-==2H+

  B.Cu－2e-="=" Cu2+

  C.2H+ + 2e-="=" H2↑

  D.Zn－2e-="=" Zn2+

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• 3燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

  A.固体氧化物燃料电池

  B.质子交换膜燃料电池　

  C.熔融盐燃料电池

  D.碱性燃料电池

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• 4把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中， 如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是

  A.I和III

  B.I和IV

  C.II和III

  D.II和IV

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• 5在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ①H 2SO 4(aq)＋Ba(OH) 2 (aq)＝2H 2O(l)＋BaSO 4(s)；△H＜0 ②CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g) 2CO 2(g)＋3H 2O(l) ；△H＜0 ③2FeCl 3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl 2(aq)＋CuCl 2(aq)；△H＜0 ④C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ；△H＞0

  A.④

  B.①④

  C.①②

  D.②③

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• 6工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

  A.两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液

  B.通入氯气的电极为原电池的正极

  C.该方法可将化学能完全转化为电能

  D.通氢气的电极发生的反应为：H2→ 2H＋+2e－

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• 7在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e －= Zn 2+；铜片：2H + +2e －= H 2↑。下列判断正确的是

  A.溶液的酸性逐渐增强

  B.铜片逐渐溶解

  C.溶液中H+向锌片作定向移动

  D.锌片是负极并被氧化

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• 8铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn—2e -=Zn 2+

  B.电池总反应为：Zn+2H +=Zn 2++ H 2↑

  C.盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷

  D.盐桥中的Cl —移向CuSO 4溶液

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• 9下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是

  A.红墨水柱两边的液面变化是左高右低

  B.b试管中溶液pH值减小

  C.两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e－=Fe3+

  D.a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e－=4OH－

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• 10一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2＝ 2CO 2 +3H 2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

  A.b极为电池的负极

  B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

  C.电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O

  D.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

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