试卷相关题目
- 1在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
A.锌
B.石墨
C.银
D.铜
开始考试点击查看答案 - 2下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D.Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+
开始考试点击查看答案 - 3将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A.增加6.5g
B.减少5.6g
C.增加11.2g
D.减少13g
开始考试点击查看答案 - 4如图为原电池示意图，下列说法中正确的是
A.锌片是正极
B.铜片上发生的反应为：Cu－2e-="=" Cu2+[来
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能够将电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 5右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是( )
A.Zn片为负极，Cu片为正极
B.Zn片质量减小，电子流出
C.Cu片上发生氧化反应
D.Cu 片上有气泡产生
开始考试点击查看答案 - 6把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）
A.I和III
B.I和IV
C.II和III
D.II和IV
开始考试点击查看答案 - 7控制合适的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） 
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
开始考试点击查看答案 - 8铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 9选用下列试剂和电极：稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
开始考试点击查看答案 - 10如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，
浓度均为0.4 mol·L -1
，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是] 
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.④③①②
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