试卷相关题目
- 1铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为： Pb+SO 4 2―–2e ―＝PbSO 4 ① PbO 2+4H ++SO 4 2―+2e ―＝PbSO 4+2H 2O ② 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：
A.①式表示负极反应，②式表示正极反应
B.铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
C.铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D.铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
开始考试点击查看答案 - 2如图所示的原电池中，负极发生的反应是
A.
+ 2e-="=" CuB.Cu - 2e-="="
C.2
+ 2e-="=" H2↑D.Zn - 2e-="="
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- 3下列说法正确，且能用原电池原理解释的是( )
A.合金一定比纯金属耐腐蚀
B.如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
C.在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力
开始考试点击查看答案 - 4关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）。
A.氢离子在铜片表面被氧化
B.铜片质量逐渐减少
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极，铜片上有气泡产生
开始考试点击查看答案 - 5发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是
A.C＋CO2＝2CO
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C.CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D.CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O
开始考试点击查看答案 - 6用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）
A.2H++2e-=H2↑
B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-
D.Ag++e-=Ag
开始考试点击查看答案 - 7推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）
A.商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
B.电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O + 4e－= 4OH－
C.电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克
开始考试点击查看答案 - 8在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是
A.使溶液酸性增强
B.使溶液中离子浓度减小
C.提高溶液的导电性
D.使溶液的氧化性增强
开始考试点击查看答案 - 9对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是
A.Zn是负极
B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.溶液中H+向负极移动
D.Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+
开始考试点击查看答案 - 10用铜片、银片、AgNO 3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e ―＝Ag③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
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