目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为： Cd+2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH) 2+2Cd (OH) 2 已知Ni(OH) 2和Cd (OH) 2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 ①以上反应是可逆反应              ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能          ④放电时化学能转变为电能

试卷相关题目

• 1下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：

  A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料

  B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

  C.电流从锌流到碳棒上

  D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

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• 2研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进 行发电，在海水中电池总反应可表示为： 。 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

  A.正极反应式：

  B.每生成2 mol转移1 mol电子

  C.是还原产物

  D.不断向“水”电池的正极移动

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• 3下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（   ）

  A.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

  B.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

  C.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  D.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

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• 4下列说法中，正确的是

  A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属

  B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

  C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

  D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

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• 5高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni（OH） 2＋M NiOOH＋MH 下列叙述正确的是

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－

  C.充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

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• 6有关右图装置，描述正确的是（   ）

  A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极

  B.锌为阴极，铜为阳极

  C.负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+

  D.一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

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• 7下列说法错误的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

  B.放热反应不一定能自发进行

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

  D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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• 8有

  B.C.D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（） A.C＞B＞A ＞D B.C＞D＞A＞B C.C＞A＞B＞D D.D＞C＞B＞A

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• 9下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡

  C.氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应

  D.在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜

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• 10对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g  ②铁片减轻56g  ③铜片上析出22.4L H 2       ④铜片上析出1 mol H 2 

  A.②和④

  B.①和④

  C.②和③

  D.①和③

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