我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： ，下列说法不正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

  A.镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

  B.铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

  C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

  D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

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• 2下列有关原电池的说法不正确的是

  A.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

  B.锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

  C.燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给

  D.判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

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• 3如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:（   ）

  A.铜棒上有气体放出，溶液pH变大

  B.锌是正极，铜是负极

  C.导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极

  D.锌极上发生了氧化反应

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• 4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（      ）

  A.X > Y > Z

  B.X > Z > Y

  C.Y > X > Z

  D.Y > Z > X

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• 5对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g  ②铁片减轻56g  ③铜片上析出22.4L H 2       ④铜片上析出1 mol H 2 

  A.②和④

  B.①和④

  C.②和③

  D.①和③

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• 6电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag 2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag 2O + H 2O+ Zn=Zn(OH) 2 + 2Ag 下列说法正确的是

  A.Ag2O是正极， Zn是负极

  B.Zn是正极，Ag2O是负极

  C.工作时，电池负极区溶液PH增大

  D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

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• 7科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

  A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

  B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

  C.H2＝2H＋＋2e－

  D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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• 8电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是

  A.负极

  B.发生还原反应的一极

  C.正极

  D.电子流入的一极

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• 9关于原电池的叙述正确的是

  A.原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应

  B.xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2

  C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出

  D.在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

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• 10镁-H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

  A.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O

  B.电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

  C.工作时，正极周围海水的pH增大

  D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动

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