在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的-最需题库

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1下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D.如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
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2燃料电池是利用燃料（如H 2、CO、CH 4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是
A.负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－
B.负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－= CO32－+ 7H2O
C.放电时溶液中的阴离子向负极移动
D.随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变
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3铜锌原电池的装置如下图所示，下列叙述不正确的是
A.溶液中的H+定向移动到正极
B.铜片逐渐溶解，质量减轻
C.锌片为负极
D.该装置可以将化学能转化为电能
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4电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH --2e -===ZnO+H 2O Ag 2O+H 2O+2e -===2Ag+2OH -，下列判断不正确的是
A.锌为正极，Ag2O为负极
B.锌为负极，Ag2O为正极
C.原电池工作时，负极区溶液pH减小
D.原电池工作时，正极区溶液pH增大
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5如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A.正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B.正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C.正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4
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6钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O =4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe 2O 3+3H 2O。下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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7摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH 3OH＋3O 2＋4OH － 2CO 3 2 －＋6H 2O，则下列说法不正确的是 (　　)
A.充电时，电能转化为化学能
B.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
D.放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O
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8将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是
A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
C.三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y
D.X和Y能构成电压最大的原电池
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9微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag 2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH --2e - = ZnO+H 2O， Ag 2O+H 2O+2e - =2Ag+2OH -，总反应式为：Ag 2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）
A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
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10甲烷燃料电池的化学反应为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O，其中1个电极反应式为 2O 2 + 8H 4 + 8e - = 4H 2O下列叙述不正确的是（）
A.CH4通入负极
B.O2通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+
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在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

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