已知可逆反应AsO 4 3 －+2I －+2H + AsO 3 3 －+I 2+H 2O，设计如下图装置，进行下述操作： ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1关于锌、铜和稀H 2SO 4构成的原电池的下列说法中正确的是　　

  A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快

  B.电子从铜片经导线流向锌片

  C.负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

  D.反应一段时间后，溶液的pH降低

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• 2在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（ ）

  A.锌片是负极，铜片上有气泡冒出

  B.电流方向是从锌片流向铜片

  C.溶液中硫酸的物质的量不变

  D.电解液的pH保持不变

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• 3把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（  ）

  A.a＞c＞d＞b

  B.c＞a＞b＞d

  C.a＞c＞b＞d

  D.c＞a＞d＞b

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• 4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

  A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

  B.2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O

  C.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

  D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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• 5汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行： PbO 2＋Pb＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O，由此可知，该电池放电时的负极是

  A.PbO2

  B.Pb

  C.H2SO4

  D.PbSO4

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• 6有

  B.C.D四种金属，当A.B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A.D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C 2++2e -→C，B—2e -→B 2+则A.B.C.D金属性由强到弱的顺序为（） A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>A>B>C D.D>C>A>B

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• 7下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（  ）

  A.铜片、石墨棒，硫酸铁溶液

  B.铜片、石墨棒，硫酸铜溶液

  C.锌片、铜片，稀盐酸

  D.铜片、银片，硝酸银溶液

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• 8如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

  A.铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

  B.锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑

  C.锌片是负极，铜片是正极

  D.电子由铜片经导线流向锌片

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• 9下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是

  A.锌是正极

  B.铜片发生氧化反应

  C.电能转化成了化学能

  D.电子由锌片通过导线流向铜片

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• 10一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C 2H 6)和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+18OH ——14e -=2CO 3 2—+12H 2O，2H 2O+O 2+4e -=4OH —，有关此电池的推断不正确的是 (       )     

  A.正极发生还原反应

  B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9

  C.通乙烷的电极为负极

  D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

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