肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述不正确的是

  A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

  B.铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－

  D.原电池负极发生的电极反应是还原反应

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• 2下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则

  B.C应是下列各组中的哪一组（） A.A是锌，B是铜，C为稀H 2SO 4 B.A是铜，B是锌，C为稀H 2SO 4

  C.A是铁，B是银，C为AgNO 3溶液

  D.A是Ag，B是铁，C为AgNO 3溶液

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• 3控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I - I 2+2 Fe 2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是    

  A.反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  C.电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

  D.电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为正极

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• 4对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（  ）

  A.锌片溶解了32.5克

  B.锌片增重了32.5克

  C.铜片上放出了1克氢气

  D.铜片上放出了1mol氢气

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• 5把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞a＞c＞d

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• 6关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

  A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极

  B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

  C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

  D.铜电极上发生的电极反应是

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• 7有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  C.该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－＝Fe(OH)2＋2e－

  D.这是一个原电池装置

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• 8结合右图判断，下列叙述正确的是

  A.正极被保护

  B.H＋向Zn电极移动

  C.加入少量KSCN溶液，变血红色

  D.负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋

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• 9高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni(OH) 2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－

  C.放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

  D.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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• 10日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2）, 电极反应可简化为：Zn－2e －==Zn 2+；2NH 4 ++2e － =NH 3+H 2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )

  A.干电池中锌为正极，碳为负极

  B.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

  C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

  D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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