试卷相关题目
- 1将氢气(H 2)、甲烷(CH 4)、乙醇(C 2H 5OH)等物质在氯气(O 2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40%左右)．产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.负极发生的反应：H2－2e－===2H＋
B.正极发生的反应：O2+2H2O+4e－===4OH－
C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比)．所以用于航天飞行器上
D.燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量
开始考试点击查看答案 - 2X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>Z>Y>M
B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y
D.X>Z>M>Y
开始考试点击查看答案 - 3燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH 4+10OH -→CO 3 2-+7H 2O+8e -， 正极：O 2+4e -+2H 2O→ 4OH -，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为
A.8 mol
B.12mol
C.4 mol
D.2 mol
开始考试点击查看答案 - 4关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C.铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
D.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
开始考试点击查看答案 - 5镀锌自来水管与下列水龙头连接，连接处自来水管锈蚀最快的是
A.铜制水龙头
B.铁制水龙头
C.塑料水龙头
D.陶瓷水龙头
开始考试点击查看答案 - 6电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag 2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH --2e -＝Zn(OH) 2； Ag 2O+H 2O+2e -＝2Ag+2OH - 总反应为：Zn＋Ag 2O＋H 2O＝2Ag＋Zn(OH) 2，下列判断正确的是
A.锌为正极，氧化银为负极
B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C.使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D.工作时，正极区的pH变小
开始考试点击查看答案 - 7关于如图所示装置的叙述，正确的是( )
A.锌是正极，逐渐溶解
B.硫酸根物质的量不断减小
C.阳离子向正极移动
D.电子从铜片经导线流向锌片
开始考试点击查看答案 - 8关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
A.锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片作正极，发生还原反应
D.电解质溶液的pH保持不变
开始考试点击查看答案 - 9下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.该能量转化系统中的水也是可能循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应：4OH-==2H2O+O2↑+4e -
D.燃料电池放电时的负极反应：H2==2H++2e-
开始考试点击查看答案 - 10“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.2H2+O2
2H2OC.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O
D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4
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