有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属活动性顺序是

试卷相关题目

• 1碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO 2 + H 2O=Zn（OH） 2 + Mn 2O 3。下列说法错的（ ）

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为2MnO2+ H2O+2e-==Mn2O3+ 2OH-

  C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

  D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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• 2如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 3如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是(　　)

  A.正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

  B.正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

  C.正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

  D.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

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• 4把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H +向b极移动。则四种金属的活动顺序为（    ）

  A.a>b>c>d

  B.a>c>b>d

  C.a>c>d>b

  D.b>d>c>a

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• 5把a、b、c、d四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 6由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法错误的是（  ）

  A.锌是负极，其质量逐渐减少

  B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.电子从锌片经导线流向铜片

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• 7下列反应不可用于设计原电池的是

  A.NaOH+HCl = NaCl+H2O

  B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

  C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

  D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

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• 8对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

  A.负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑

  B.电流由Zn经外电路流向Cu

  C.反应一段时间后，溶液中的c(H＋)减小

  D.溶液中H＋向负极移动

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• 9铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （   ）

  A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

  B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 10关于如右图所示装置中的叙述正确的是

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.电子由Fe流向Pt

  C.Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑

  D.Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑

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