将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是                                       

试卷相关题目

• 1关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是

  A.锌是正极，其质量逐渐减小

  B.电流从锌片经导线流向铜片

  C.电子从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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• 2如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（  ） 卡片号：2013.4 实验后的记录： ①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO 4 2 －向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子流向是：Cu Zn ⑥正极反应式：Cu + 2e － = Cu 2+ 

  A.①②③

  B.②④

  C.④⑤⑥

  D.③④⑤

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• 3有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是(    )。

  A.b>a>c

  B.a>b>c

  C.c>b>a

  D.c>a>b

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• 4用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是

  A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜

  B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

  C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

  D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

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• 5在盛有稀H 2SO 4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

  B.铜片上有H2逸出

  C.溶液的pH逐渐变小

  D.电子通过导线由铜片流向锌片

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• 6根据反应：2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）

  A.X可以是银或石墨

  B.Y是硫酸铜溶液

  C.电子从铜电极经外电路流向X电极

  D.X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

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• 7如图所示，下列有关叙述正确的是

  A.铜是负极，铜片上有气泡产生

  B.铜片质量逐渐减少

  C.锌是正极

  D.氢离子被还原

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• 8下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

  B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应

  C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

  D.电流从负极沿外电路流向正极

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• 9有

  B.C.D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A.D >C >A >BB.D >A >B >C C.D >B >A >CD.B >A >D >C

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• 10原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

  A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+

  B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+

  C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e－═Fe2+，

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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