下列叙述正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1如下图所示,下列叙述正确的是(　　)。

  A.铜是负极,铜片上有气泡产生

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 2以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

  A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

  C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

  D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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• 3用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管 中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)

  A.同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1

  B.同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1

  C.燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)

  D.燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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• 4高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni(OH) 2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是  (　　)

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

  C.充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

  D.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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• 5已知反应AsO 4 3 —＋2I －＋2H ＋ AsO 3 2 —＋I 2＋H 2O是可逆反应。设计如图装置(C 1、C 2均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。 据此，下列判断正确的是 (　　)

  A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

  C.操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

  D.操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

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• 6镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H 2O 2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

  A.电池内部可以使用MnO 2作填料

  B.电流工作时，H +向Mg电极移动 C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e — Mg 2+D.电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

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• 7某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH,以下说法错误的是(　　)

  A.电池放电是化学能转化成电能的过程

  B.放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-

  C.充电时电池的负极接外电源的正极

  D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

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• 8用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是  (　   　)

  A.放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O

  B.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

  C.放电时，OH－移向镍电极

  D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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• 9实验发现，298 K时，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3 ＋立即被还原成Fe 2 ＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 (　　)

  A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

  B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

  C.该电池铂电极上有气泡出现

  D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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• 10通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下: 下列说法正确的是 （    ）

  A.NiO 电极是该电池的正极

  B.Pt电极附近的pH 增大

  C.NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2

  D.固体电解质中O2-向正极移动

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