控制适合的条件，将反应Fe 3 ＋＋Ag Fe 2 ＋＋Ag ＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是          (　　)

试卷相关题目

• 1研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH－向正极移动

  D.总反应为：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

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• 2下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。

  A.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋

  B.该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

  C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

  D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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• 3如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

  A.X极是电源负极，Y极是电源正极

  B.a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

  C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

  D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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• 4下列有关电化学知识的描述正确的是              (　　)

  A.CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

  C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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• 5某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 (　　)

  A.a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气

  B.a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  C.若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色

  D.若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生

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• 6根据右图，下列判断正确的是

  A.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

  B.烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

  C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

  D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

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• 7下列叙述正确的是

  A.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

  B.图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

  C.图二装置中发生：Cu＋2Fe3+= Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜

  D.如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

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• 8RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

  A.图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到了循环使用

  B.当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

  C.c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

  D.图（b）中电子从c极流向d极，提供电能

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• 9如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（  ）

  A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

  B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

  C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.U形管中溶液pH逐渐减小

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• 10如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法正确的是 （   ）

  A.电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

  B.电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2↑

  C.电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

  D.电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH

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