高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如图所示。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H ＋=Zn 2 ＋＋H 2↑，下列说法错误的是(　　)。

  A.a、b可能是同种材料的电极

  B.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸

  C.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

  D.该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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• 2以下现象与原电池反应无关的是

  A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

  C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

  D.银质奖牌久置后表面变暗

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• 3据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月。其电池反应为：2CH 3OH＋3O 2＋4OH －  2CO 3 2 —＋6H 2O，则下列说法正确的是(　　)

  A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

  B.放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O

  C.标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移

  D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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• 4据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O 2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)。

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn－2e－=Zn2＋

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液为强酸

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• 5下列叙述中正确的是(　　)。

  A.原电池的负极发生得电子的还原反应

  B.原电池中较活泼的金属作正极

  C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

  D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

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• 6实验发现，298 K时，在 FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3 ＋立即被还原成Fe 2 ＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

  A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

  B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

  C.该电池铂电极上有气泡出现

  D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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• 7锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（  ） ①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g； ③铜片上析出1g H 2；④铜片上析出1mol H 2 

  A.①和③

  B.①和④

  C.②和③

  D.②和④

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• 8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO 4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb。下列有关说法正确的是(    )

  A.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

  B.放电过程中，Li ＋向负极移动

  C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

  D.正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －＝CaCl 2

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• 9用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（  ）

  A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

  B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

  C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

  D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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• 10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH，下列叙述正确的是（　　）

  A.充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

  B.充电时OH－向阳极移动

  C.放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化

  D.充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连

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