电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH） 3胶体。Fe（OH） 3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH，下列叙述正确的是（　　）

  A.充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

  B.充电时OH－向阳极移动

  C.放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化

  D.充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连

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• 2用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（  ）

  A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

  B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

  C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

  D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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• 3热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO 4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb。下列有关说法正确的是(    )

  A.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

  B.放电过程中，Li ＋向负极移动

  C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

  D.正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －＝CaCl 2

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• 4锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（  ） ①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g； ③铜片上析出1g H 2；④铜片上析出1mol H 2 

  A.①和③

  B.①和④

  C.②和③

  D.②和④

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• 5实验发现，298 K时，在 FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3 ＋立即被还原成Fe 2 ＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

  A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

  B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

  C.该电池铂电极上有气泡出现

  D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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• 6糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（   ）

  A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

  B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

  C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

  D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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• 7已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －=ZnO＋H 2O； 碳棒： O 2＋H 2O＋2e －=2OH －， 据此判断，锌片是(　　)。

  A.正极并被还原

  B.正极并被氧化

  C.负极并被还原

  D.负极并被氧化

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• 8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

  A.放电时锌作负极

  B.充电时氢氧化铁被氧化

  C.放电时溶液的碱性增强

  D.放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原

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• 9美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H +)溶剂，在200 oC左右供电。电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是

  A.a极为电池的正极

  B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

  C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e-=2H2O

  D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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• 10如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ） ①Zn为正极，Cu为负极； ②H ＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H 2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H 2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e －=Zn 2 ＋ 

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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