根据下图，下列判断中正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

  A.电路中转移0.25 mol电子

  B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

  C.铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

  D.Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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• 2(2014届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷） 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

  A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

  B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

  C.电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e-= CO2 + 2H2O

  D.当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

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• 3一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列说法不正确的是(    )   

  A.K＋移向催化剂b

  B.催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－

  C.Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化

  D.电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

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• 4下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　   )

  A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

  C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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• 5下列叙述中正确的是

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

  D.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动

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• 6下图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图，下列说法不正确的是

  A.该装置将化学能转化为电能

  B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

  C.催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

  D.若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

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• 7下列有关电池的叙述正确的是(　　)

  A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

  B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

  C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

  D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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• 8下列关于原电池的叙述中错误的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转变为电能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

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• 9有如表所示三个实验  依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　)       

  A.金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

  B.实验1中，Y作正极

  C.Z放入CuSO 4溶液中一定有Cu析出

  D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

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• 10某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

  A.若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

  B.若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2

  C.若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

  D.若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

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