燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是            

试卷相关题目

• 1右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是                           （  ）

  A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

  B.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－＝Cu

  C.该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

  D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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• 2下列叙述正确的是  

  A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

  B.电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

  C.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

  D.在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol

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• 3(2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷） 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

  A.Zn电极上发生还原反应

  B.片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

  C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色

  D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

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• 4某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

  A.若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

  B.若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2

  C.若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

  D.若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

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• 5有如表所示三个实验  依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　)       

  A.金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

  B.实验1中，Y作正极

  C.Z放入CuSO 4溶液中一定有Cu析出

  D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

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• 6有

  B.C.D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A.D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.DCAB B.DABCC.DBAC D.BADC

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• 7瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3—Na 2O，O 2 －可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的的是(　　)

  A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

  B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

  C.电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

  D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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• 8用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu 2(OH) 2CO 3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO 2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（  ）

  A.0.2 mol　

  B.0.3mol　

  C.0.4 mol

  D.0.6 mol

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• 9某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4==2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4) 3＋K 2SO 4＋8H 2O盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液，下列叙述中正确的是

  A.乙烧杯中发生还原反应

  B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

  C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

  D.外电路的电流方向是从a到b

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• 10电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH －－2e －=ZnO+H 2O　Ag 2O+H 2O+2e －=2Ag+2OH －  电池的总反应式为：Ag 2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是

  A.锌为负极，Ag2O为正极

  B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

  C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

  D.原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O

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