试卷相关题目
- 1 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A.按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
开始考试点击查看答案 - 2热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO 4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
开始考试点击查看答案 - 3设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa"处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
开始考试点击查看答案 - 4空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O 2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －
C.c电极上进行还原反应，B电池中的H +可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O
开始考试点击查看答案 - 5用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
开始考试点击查看答案 - 6镍氢电池的总反应为 H 2＋2NiO(OH)
2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )。A.NiO(OH)
B.Ni(OH)2
C.H2
D.H2和NiO(OH)
开始考试点击查看答案 - 7如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
A.正极通入H2，发生还原反应
B.负极通入H2，发生还原反应
C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为2H2+O2= 2H2O
开始考试点击查看答案 - 8关于原电池的叙述正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B.原电池是把化学能转变为电能的装置
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 9下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 （ ）
A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大
B.工作时处电路电子流向为X→Y
C.检测结束后，X极区的pH增大
D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
开始考试点击查看答案 - 10浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO 2
4Li+2SOCl 2。下列说法正确的是 
A.电池的电解液可为LiCl水溶液
B.该电池放电时，负极发生还原反应
C.充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极
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