铝电池性能优越，Al—Ag 2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

  A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

  B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

  C.该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O

  D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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• 2镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是 。下列叙述错误的是

  A.电池充电时，氢元素被还原

  B.电池放电时，镍元素被氧化

  C.电池放电时，氢气在负极反应

  D.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱

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• 3关于如图所示装置的叙述，正确的是

  A.锌是正极，铜片上有气泡产生

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 4有

  B.C.D四块金属片，进行如下实验：①A.B用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A极为负极； ②C.D用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D 导线 C ； ③ A.C用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C极产生大量气泡； ④B.D用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>D>B D.C>B>D>A

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• 5固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag +，利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）

  A.Ag－e-=Ag+

  B.I2+2Ag++2e-=2AgI

  C.I2+2Rb++2e-=2RbI

  D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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• 6锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I 2 = 2LiI。下列有关说法正确的是

  A.I2发生氧化反应

  B.碘电极为该电池的正极

  C.正极反应为：Li –= Li+

  D.该电池放电时化学能转化为电能

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• 7航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

  A.在使用过程中此电池要不断补充水

  B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

  C.充电时阴极区电解质溶液pH升高

  D.充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

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• 8将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中溶液的pH均增大

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  D.甲、乙溶液均变蓝色

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• 9一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH—2e -=2H 2O；NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH) 2+OH -，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原　

  C.H2的氧化

  D.NiO(OH)2的氧化

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• 10甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH 3OH+3O 2 2CO 2+4H 2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H +向负极移动③负极反应：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H + ④1 mol CH 3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O 2+4e -+2H 2O==4OH -⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

  A.①②⑥

  B.②③④⑤

  C.③

  D.①③

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