某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH 3OH+3O 2 2CO 2+4H 2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H +向负极移动③负极反应：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H + ④1 mol CH 3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O 2+4e -+2H 2O==4OH -⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

  A.①②⑥

  B.②③④⑤

  C.③

  D.①③

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• 2一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH—2e -=2H 2O；NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH) 2+OH -，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原　

  C.H2的氧化

  D.NiO(OH)2的氧化

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• 3将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中溶液的pH均增大

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  D.甲、乙溶液均变蓝色

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• 4航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

  A.在使用过程中此电池要不断补充水

  B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

  C.充电时阴极区电解质溶液pH升高

  D.充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

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• 5锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I 2 = 2LiI。下列有关说法正确的是

  A.I2发生氧化反应

  B.碘电极为该电池的正极

  C.正极反应为：Li –= Li+

  D.该电池放电时化学能转化为电能

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• 6电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 7 2 －）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 7 2＋6Fe 2 ＋＋14H ＋＝2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O，最后Cr 3 ＋以Cr(OH) 3形式除去，下列说法不正确是

  A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋　

  B.电解过程中溶液pH不会变化

  C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成　

  D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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• 7一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH 3OH和O 2，下解说法不正确的是

  A.通入CH3OH的电极为负极

  B.随着放电的进行，负极附近pH上升

  C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－

  D.通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。

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• 8全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，    其原理如图所示，其中H +的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（   ）

  A.放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++e一+2H+=VO2++H2O

  B.充电时若转移的电子数为3．01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为l．0mol

  C.充电时，H+由左槽定向移动到右槽

  D.充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

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• 9某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是       

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极

  C.该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气

  D.铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

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• 10某原电池的电池反应为：Fe+2Fe 3+===3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是

  A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

  B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

  C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

  D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

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