试卷相关题目
- 1有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
B.还原产物为NH4+
C.若有lmol NO3-参加还原反应，则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
开始考试点击查看答案 - 2科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为
A.CH4－8e-＋8OH-＝CO2＋6H2O
B.O2＋4H+＋4e-＝2H2O
C.CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O
D.O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
开始考试点击查看答案 - 3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-== 4OH-
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-== Fe2+
开始考试点击查看答案 - 4极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 5镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A.Cd（OH）2
B.Ni（OH）2
C.NiO（OH）
D.Cd
开始考试点击查看答案 - 6某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（ ）
A.设计该循环系统的目的是制取I2
B.电解池A中离子反应方程式：H2+I2
2H++2I-C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I2
2Fe3++2I-D.该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质
开始考试点击查看答案 - 7一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料说法正确的是（ ）
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
开始考试点击查看答案 - 8生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ）
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-═4OH-
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C.正极反应可能是6C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O
D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
开始考试点击查看答案 - 9已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是（ ）
A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
开始考试点击查看答案 - 10下列电极反应书写正确的是
A.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应：H2+ 2OH-+ 2e-→ 2H2O
B.铅蓄电池正极的电极反应：Pb + SO42-→ PbSO4+2e-
C.吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2+ 4e- → 4OH-
D.锌锰干电池负极的电极反应：Zn → Zn2++ 2e-
开始考试点击查看答案