能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈现酸性的是

试卷相关题目

• 1100℃时关于纯水的叙述正确的是

  A.pH＝6，呈弱酸性

  B.c(H+)＝10-6 mol/L，溶液为中性

  C.Kw值是常温时的10-2倍

  D.pH＝7，溶液为中性

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• 2能促进水的电离，并使溶液中的c(H +)＜c(OH -)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.向水中加入NaOH固体

  C.向水中加入NaCl固体

  D.向水中加入NH4Cl固体

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• 3在任何条件下，纯水显中性，这是因为

  A.pH＝7

  B.c(H+)＝c(OH-)

  C.c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L

  D.c(H+)·c(OH-)＝10-14

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• 4纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是

  A.前者大

  B.相等

  C.前者小

  D.不能肯定

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• 5下列溶液，阴离子总浓度最大的是

  A.0.2 mol / L NaCl

  B.0.1 mol / L Ba(OH)2

  C.0.2 mol / L K2S

  D.0.2 mol / L (NH4)2SO4

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• 6某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10 -12，有关说法错误的是

  A.水的pH＝6

  B.显酸性

  C.显中性

  D.水的电离度比常温大

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• 7下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

  B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

  C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

  D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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• 8) 25℃时，某溶液中由水电离出来的H +浓度为1×10 -12 mol/L，该溶液可能是 ①0.005 mol/LBa(OH) 2溶液；  ②NH 4Cl溶液；             ③0.01 mol/LHCl溶液； ④0.01 mol/LNaCl溶液；      ⑤0.01 mol/LKHSO 4溶液；   ⑥Na 2CO 3溶液

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 9将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na +)>C(X -)，则下列关系错误的是

  A.C(OH-)

  B.C(HX)

  C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

  D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)

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• 10常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH 3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数

  A.一样多

  B.KCl溶液中多

  C.CH3COOK溶液中多

  D.无法比较

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