常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

试卷相关题目

• 1已知常温下：PH(NaHCO 3)＞7＞PH(NaHSO 3)。则在NaHCO 3或NaHSO 3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）

  A.C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)

  B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)

  C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)

  D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

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• 2下列物质属于强电解质的组合是 ①NaHCO 3 ②CO 2 ③NH 3 ④SO 3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦BaSO 4 ⑧KNO 3 ⑨CH 3COOH

  A.①④⑤⑥⑧⑨

  B.①⑤⑥⑦⑧

  C.②③④

  D.⑨

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• 3下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是

  A.固态氯化镁(MgCl2)

  B.液态氯化镁(MgCl2)

  C.氨水

  D.液态H3PO4

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• 4下列物质是强电解质的是

  A.CH3COOH

  B.SO3

  C.NaCl

  D.石墨

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• 5下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

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• 6在25℃时，将0.2molCH 3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH 3COO -）>c（Cl -），则下列判断不正确的是

  A.该溶液的pH小于7

  B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol·L-1

  C.c(CH3COOH)

  D.c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol·L-1

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• 7在25℃时，1 mol/L的NH 4Cl、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4、NH 4HCO 3的溶液中，测得其NH 4 +浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)

  A.a＝b＝c＝d

  B.a＝c＞b＝d

  C.c＞a＞d＞b

  D.c＞a＞b＞d

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• 8为了配制NH 4 +与Cl －浓度比为1∶1的溶液，可在溶液NH 4Cl中加入 ①适量HCl，②适量NaCl，③适量氨水，④适量NaOH。

  A.①②

  B.③

  C.③④

  D.④

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• 9向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

  A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)

  B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

  C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)

  D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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• 10用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH 3COO -)＞c(Na +)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是 ①c(H +)＞c(OH -) ②c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)＝0.2 mol·L -1 ③c(CH 3COO -)＜c(CH 3COOH) ④c(CH 3COOH)+c(OH -)＝0.1 mol·L -1 

  A.只有②

  B.①和②

  C.①②③

  D.全部正确

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