某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是 表：几种弱酸的电离平衡常数

试卷相关题目

• 1在0.1 mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是

  A.c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)

  C.c(Na+)＝c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

  D.c(Na+)＝c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

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• 2向三份0.1 mol·L － 1的NH 4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO 3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.减小、减小、增大

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• 3下列物质的水溶液呈碱性的是

  A.氯化铵

  B.硫酸钾

  C.硝酸钠

  D.醋酸钠

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• 4氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是

  A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

  B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

  C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

  D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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• 5为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂

  A.氨水

  B.氢氧化钠

  C.碳酸钠

  D.碳酸镁

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• 6为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

  B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

  C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

  D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

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• 7已知相同温度下电离常数K i(HF)＞K i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

  A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

  B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)

  C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)

  D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

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• 8H 2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S 2 －)的变化情况是

  A.增大　　　

  B.减小

  C.不变

  D.可能增大，也可能减小

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• 9已知某弱酸的酸式盐有NaH 2XO 4和Na 2HXO 4，其中NaH 2XO 4的溶液呈酸性，Na 2HXO 4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L -1NaH 2XO 4溶液和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是

  A.c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14

  B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)

  C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)

  D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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• 10pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是

  A.m=n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法比较

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