下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1在醋酸溶液中，CH 3COOH的电离达到平衡的标志是

  A.溶液显电中性

  B.溶液中检不出CH3COOH分子存在

  C.氢离子浓度恒定不变

  D.c(H+)＝c(CH3COO-)

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• 2下列所述的氢氰酸(HCN)性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

  D.在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

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• 3NH 3·H 2O是一种常见的弱电解质．下列关于该弱电解质电离过程的说法正确的是

  A.NH3·H2O在水中可以完全电离

  B.电离平衡后，氨水溶液中的NH4+和OH-不能形成NH3·H2O

  C.若NH3·H2O电离成NH4+和OH-的速率大于NH4+和OH-形成NH3·H2O的速率，则表明电离还没有达到平衡

  D.NH3·H2O达到平衡时，电离的速率与合成的速率相等，均为0

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• 4氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1 mol/LHCN溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强

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• 5pH值相同的四种一元酸

  B.C.D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B.下列说法正确的是： ①D的酸性最强 ②A与B的酸性最强且彼此相当 ③反应后原D溶液的PH最大 ④反应后原A和B溶液的PH最大 ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大 A.②③⑤ B.①④⑥ C.②④⑤ D.①③⑤

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• 6室温时，0.01 mol·L -1某一元弱酸，则下列说法正确的是

  A.上述弱酸溶液的pH＝2

  B.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

  C.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

  D.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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• 7下列物质不属于弱电解质的是

  A.HClO

  B.BaSO4

  C.Mg(OH)2

  D.H2SO3

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• 8将10 mL0.1 mol·L -1的CH 3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是

  A.电离程度增大

  B.溶液中离子浓度均减小

  C.溶液导电性增强

  D.溶液中醋酸分子减少

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• 9下列物质属于强电解质的是

  A.水

  B.氯化钠

  C.醋酸

  D.氨水

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• 10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L -1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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