试卷相关题目
- 1接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO 2与过量的O 2反应生成SO 3。2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) △ H＜0，在上述条件下，SO 2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO 3 ，采取加压措施的目的A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C.加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染
D.高压有利于加快反应速率，提高生产效率
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是
A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+
开始考试点击查看答案 - 3根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑ 该方案的目的是为了制备A.HBr
B.CaO
C.H2
D.Hg
开始考试点击查看答案 - 4“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
[ ]①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④
B.①②③
C.①②④
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 5绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A.氢气、CO乙酸乙酯 ：2H2+2CO
CH3COOCH2CH3B.烯烃与水煤气发生反应：RCH＝CH2+CO+H2
RCH2CH2CHOC.乙醇被氧气催化氧化得乙醛
D.氯乙烯合成聚氯乙烯
开始考试点击查看答案 - 6工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：
； （2）电解锰酸钾溶液： 
。 下列说法正确的是A.上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4>O2
B.上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
C.电解时，KMnO4在阳极区生成
D.电解时，阴极周围pH减小
开始考试点击查看答案 - 7稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。下列说法正确的是
A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B.铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
开始考试点击查看答案 - 8高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用
软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A.75%酒精
B.双氧水
C.苯酚
D.84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO 2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。 （3）向K 2MnO 4溶液中通入CO 2以制备KMnO 4，该反应中的还原剂是： 。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。 （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
开始考试点击查看答案 - 9在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C.SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
开始考试点击查看答案 - 10下列说法错误的是
A.“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂
B.海水提镁的主要步骤为：
C.侯德榜制碱法最终制得的是纯碱
D.高炉炼铁过程
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中的还原剂主要是CO