试卷相关题目
- 1(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步： ①用NaCl与H 2SO 4反应制Na 2SO 4；2NaCl＋H 2SO 4
Na 2SO 4＋2HCl↑ ②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S；Na 2SO 4＋4C 
Na 2S＋4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3；Na 2S＋CaCO 3 
Na 2CO 3＋CaS (2)下列说法正确的是 ( )。A.②③两步都是氧化还原反应
B.只有第②步是氧化还原反应
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀
D.该方法对环境污染较小
开始考试点击查看答案 - 2城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是( )
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D.该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
开始考试点击查看答案 - 3下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 ( )。
A.从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
开始考试点击查看答案 - 4中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A.电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na
B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2, NaOH 在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子
开始考试点击查看答案 - 5现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH 3＋CO 2
NH 2COONH 4；NH 2COONH 4 
CO(NH 2) 2＋H 2O 根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是( )A.NO2与H2O的反应生成HNO3和NO
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3经催化氧化生成NO
D.N2
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蛋白质 - 6可用来衡量一个国家石油化工发展水平高低的是
A.乙醇的产量
B.乙烯的产量
C.苯的产量
D.甲烷的产量
开始考试点击查看答案 - 7下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是
A.工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C.采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率
D.用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化
开始考试点击查看答案 - 8德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 9对于可逆反应N 2（g）＋3H 2（g）
2NH 3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（ ）。A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
C.达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小
开始考试点击查看答案 - 10下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
A.使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率
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