合成NH 3所需的H 2可由煤与H 2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(  )。

试卷相关题目

• 1下列化工生产原理正确的是(   ) ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  ③电冶铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

  A.②③

  B.①③

  C.①

  D.②③④

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• 2工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述正确的是   (  )。

  A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环

  B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

  C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

  D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

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• 3合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(  )。 ①减压 ②加压 ③升温 ④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH 3 ⑥补充N 2或H 2 ⑦加催化剂 ⑧减小N 2或H 2的量

  A.③④⑤⑦

  B.①②⑤⑥

  C.②⑥

  D.②③⑥⑦

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• 4下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(  )。

  A.石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

  B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

  C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

  D.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

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• 5我国在1992年已竣工四座年产3×10 5吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是

  A.煤炭

  B.天然气

  C.石油

  D.酒精

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• 6下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(  )。

  A.土壤胶体吸附的H＋、Al3＋被其他阳离子交换

  B.微生物、细菌在利用土壤中的有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸

  C.微生物、细菌在利用土壤中物质时，将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸

  D.土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程，会使土壤的pH升高

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• 7符合实际并用于工业生产的是      (  )。

  A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3

  B.H2和Cl2光照制HCl

  C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

  D.用硫黄制硫酸

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• 8下列关于工业生产的叙述中错误的是(  )。

  A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

  B.工业上电解熔融的氯化钠来制取钠

  C.将二氧化硫催化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

  D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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• 9下列有关工业生产叙述正确的是

  A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

  B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

  C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

  D.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

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• 10在接触法产生H 2SO 4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(  ) ①废气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

  A.只有①②

  B.只有①③④

  C.只有①②③

  D.全部

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