已知： (1) H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol； (2) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol； (3) H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol； (4) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 1下列反应中属于吸热反应的是

  A.Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl（s）

  B.酸碱中和反应

  C.铝热反应

  D.实验室制取氢气的反应

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• 2在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol

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• 3“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

  A.氯化钠

  B.固体硝酸铵

  C.生石灰

  D.蔗糖

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• 4已知在25℃，101K Pa下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol

  B.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol

  C.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol

  D.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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• 5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

  A.铝片与稀盐酸反应

  B.灼热的炭与二氧化碳反应

  C.硫在氧气中燃烧

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是                                         

  A.CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

  B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

  C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 7含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

  A.NaOH +HCINaCI+H2O△H=- 28．7 kj/mol

  B.NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/mol

  C.NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol

  D.NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol

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• 825℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g)△H＝-393.5 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

  D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ·mol-1

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• 9已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1  2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

  A.0.4Q1＋0.15Q2

  B.0.2Q1＋0.05Q2

  C.0.2Q1＋0.15Q2

  D.0.2Q1＋0.3Q2

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• 102.0 gH 2(g)在O 2(g)中完全燃烧，生成H 2O(g)，放出热量Q kJ．则下列说法正确的是

  A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ

  B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ

  C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ

  D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

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