试卷相关题目
- 1已知CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH=－Q1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH=－Q2；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为
A.0.4Q1＋0.05Q3
B.0.4Q1＋0.05Q2
C.0.4Q1＋0.1Q3
D.0.4Q1＋0.2Q2
开始考试点击查看答案 - 2下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )
A.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
开始考试点击查看答案 - 3下列气体发生装置相同的是
A.氯气和氢气
B.氯气和氧气
C.氢气和二氧化碳
D.氧气和二氧化碳
开始考试点击查看答案 - 4下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a
E.2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，则b>a
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
开始考试点击查看答案 - 6下列反应是吸热反应的是
A.液态水汽化
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C.铝和盐酸的反应
D.灼热的炭与氧气反应
开始考试点击查看答案 - 7下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A.制备收集C2H4：连接a→d→f
B.制备收集NO2，连接a→c→f
C.制备收集H2S，连接b→c→e
D.制备收集NH3，连接b→d→e
开始考试点击查看答案 - 8利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：
A.应选用CaCl2·6H2O
B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济
D.以上皆不宜选用
开始考试点击查看答案 - 9已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO＝O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为
A.181KJ
B.436KJ
C.557KJ
D.920KJ
开始考试点击查看答案 - 10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O（1） △H=－57．3kJ/mol。向1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3
D.△H1>△H3>△H2
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