如果一个反应是放热反应，那么它不可能是 ①离子反应 ②有机反应 ③置换反应 ④吸热反应 ⑤可逆反应 ⑥氧化还原反应 ⑦分解反应 ⑧复分解反应

试卷相关题目

• 1已知：H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol -1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L -1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为

  A.△H1=△H2＞△H3

  B.△H3＞△H2＞△H1

  C.△H3＞△H1＞△H2

  D.△H2＞△H1＞△H3

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• 2下列是氧化还原也是吸热反应的是

  A.灼热的炭与二氧化碳反应

  B.铁和稀硫酸的反应

  C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

  D.钢铁制品生锈的反应

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• 3已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH＝—393.51kJ.mol -1C(金刚石)+O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH＝—395.41kJ.mol -1据此推理所得到的下列结论正确的是

  A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

  B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

  C.等等质量石墨的能量比金刚石的能量高

  D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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• 4常温下，已知：4Al（s）+3O 2（g）="===" 2Al 2O 3（s）ΔH 1、 4Fe（s）+3O 2（g）="===" 2Fe 2O 3（s）ΔH 2，关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是

  A.ΔH1>ΔH2

  B.ΔH1<ΔH2

  C.ΔH1=ΔH2

  D.无法计算

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• 5反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ . mol —1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ . mol —1，则下列正确的是

  A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

  B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

  C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

  D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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• 6对于陶瓷烧制过程中的变化描述正确的是

  A.整个制作过程只有物理变化，没有化学变化

  B.整个制作过程既有物理变化，又有化学变化

  C.在将陶器放入窑炉之前只发生物理变化，放入窑炉之中点火之后只发生化学变化

  D.在将陶器放入窑炉之前可能发生化学变化，但放入窑炉之中点火之后只发生化学变化

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• 7能源是人类生存和发展的重要基础，化学在解决能源危机中起着至关重要的作用．下列有关说法合理的是

  A.化学能主要来自于化石燃料，化石燃料取之不尽，用之不竭

  B.合理使用化石燃料，同时大力开发新型洁净能源

  C.应使用大量粮食制造生物质能源，替代化石燃料

  D.化石燃料的使用造成严重的大气污染，应严格禁止化石燃料的使用

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• 8下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

  A.C + CO2＝2CO

  B.C + O2＝CO2

  C.2C + O2＝ 2CO

  D.C + CuO＝CO2 + Cu

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• 9含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

  C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1

  D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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• 10下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是

  A.由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立

  B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的

  C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒

  D.因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题

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