根据下列热化学方程式 （1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g)                       △H 1＝–393.5 kJ/mol （2）H 2(g) + 1/2O 2(g) ＝H 2O(l)                    △H 2＝–285.8 kJ/mol （3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l)      △H 3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为：

试卷相关题目

• 1下列有关能量的判断或表示方法正确的是

  A.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

  B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

  C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  D.2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

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• 2已知乙烷的燃烧热为ΔH＝-QkJ/mol，充分燃烧一定量乙烷气体放热0.2 QkJ，采用5 mol/L的KOH完全吸收它产生的CO 2且生成正盐，所需溶液的体积为

  A.80 mL

  B.160 mL

  C.240 mL

  D.320 mL

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• 3下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是

  A.由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立

  B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的

  C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒

  D.因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题

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• 4含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

  C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1

  D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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• 5下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

  A.C + CO2＝2CO

  B.C + O2＝CO2

  C.2C + O2＝ 2CO

  D.C + CuO＝CO2 + Cu

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• 6周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是

  A.主族序数等于原子最外层电子数

  B.主族元素最高正价等于最外层电子数

  C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

  D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

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• 7已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；ΔH 1＝－110.5kJ·mol －1； C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 2＝－393.5kJ·mol －1。则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

  A.+283.5kJ·mol－1

  B.+172.5kJ·mol－1

  C.－172.5kJ·mol－1

  D.－504kJ·mol－1

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• 8下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是               

  A.所有氧化还原反应

  B.所有不需要加热的反应

  C.所有物质的溶解过程

  D.所有燃烧反应

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• 9下列反应属于放热反应的是

  A.铁与盐酸反应

  B.C和CO2反应

  C.碳酸钙的分解反应

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应

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