自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是 ①生物质能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

试卷相关题目

• 1已知Zn(s)+ H 2SO 4(aq)= ZnSO 4(aq)+ H 2(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

  A.该反应的ΔH值与反应物用量无关

  B.该反应的化学能可以转化为电能

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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• 2实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是

  A.NO2

  B.H2

  C.O2

  D.NO

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• 3下列有关化学反应热的描述中，正确的是 ①化学反应过程中一定有能量变化； ②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应； ③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比； ④放热反应在常温下就一定能进行； ⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； ⑥化学反应中放出的热才是反应热；

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.①②③

  D.④⑤⑥

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• 4下列给出的能源中，不能作为新能源的是

  A.太阳能

  B.无烟煤

  C.燃料电池

  D.氢能

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• 5金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1．895KJ。据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为：

  A.金刚石比石墨稳定

  B.1mol石墨比lmol金刚石总能量高

  C.1mol金刚石比1mol石墨总能量高，

  D.破坏1mol金刚石中的共价键消耗能量比石墨多

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• 6某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是

  A.100KJ

  B.60KJ

  C.50KJ

  D.30KJ

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• 7用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH 4 (g)+4NO 2(g)＝4NO(g) +CO 2(g)+2H 2O(g)   △H＝-574 kJ·mol -1； ② CH 4 (g)+4NO(g)＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)     △H＝-1160 kJ·mol -1。下列说法不正确的是

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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• 8已知下列四个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 1；      2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H 2； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)    △H 3；     2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l) △H 4； 则△H四者的关系中正确的是

  A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4

  B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1

  C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2

  D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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• 9下列能量转化过程中化学能转化为热能的是

  A.铝热反应

  B.酸碱的中和反应

  C.冰雪融化

  D.绿色植物的光合作用

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• 10下列反应属于吸热反应的是

  A.炭燃烧生成一氧化碳

  B.中和反应

  C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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