在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

试卷相关题目

• 1下列反应属于吸热反应的是

  A.炭燃烧生成一氧化碳

  B.中和反应

  C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 2下列能量转化过程中化学能转化为热能的是

  A.铝热反应

  B.酸碱的中和反应

  C.冰雪融化

  D.绿色植物的光合作用

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• 3已知下列四个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 1；      2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H 2； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)    △H 3；     2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l) △H 4； 则△H四者的关系中正确的是

  A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4

  B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1

  C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2

  D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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• 4用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH 4 (g)+4NO 2(g)＝4NO(g) +CO 2(g)+2H 2O(g)   △H＝-574 kJ·mol -1； ② CH 4 (g)+4NO(g)＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)     △H＝-1160 kJ·mol -1。下列说法不正确的是

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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• 5某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是

  A.100KJ

  B.60KJ

  C.50KJ

  D.30KJ

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• 6已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的正确结论是

  A.石墨的能量比金刚石低

  B.石墨和金刚石都是碳的同位素

  C.金刚石转变为石墨是物理变化

  D.金刚石比石墨更稳定

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• 7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

  A.实验室制备氢气

  B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  C.灼热的碳与水的反应

  D.铝粉与氧化铁粉末反应

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• 8下列过程中△H＜0的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

  C.煅烧石灰石制生石灰

  D.盐酸与NaOH溶液反应

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• 9相同条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时，放出热量最多的是

  A.Cl2

  B.Br2

  C.I2

  D.S

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• 10已知N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △H=－92 kJ·mol -1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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