下列说法正确的是 ①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 ②为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H 2A是弱酸；若pH＜7，则H 2A是强酸 ③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L —1盐酸、 c．0.1 mol·L —1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L —1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：a＞d＝b＞c ④用0.2000 mol·L —1NaOH标准溶液滴定HCl与CH 3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L —1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH －）< c（H +） ⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH 3COO －）> c（Na +） ⑦0.lmoI·L -1的硫酸铵溶液中：c（NH 4 +）> c（SO 4 2 －）> c（H +） ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH －）= c（H +）

试卷相关题目

• 1在50ml 0.01mol/L H 2SO 4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈

  A.无法判断

  B.碱性

  C.中性

  D.酸性

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• 2常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

  A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

  B.若pH>7，HA的pH不可能等于1

  C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

  D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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• 3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

  A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

  C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

  D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

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• 425℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

  A.0.01 mol/L盐酸

  B.0.01 mol/L Na2CO3溶液

  C.pH =4 NaHSO3溶液

  D.pH =11氨水

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• 5【题文】已知在25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10 —10，K sp(AgI)=8.3×10 —17，下列说法错误的是

  A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

  B.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

  C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

  D.往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

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• 6下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ①常温下NaX溶液的PH大于7； ②HX溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HX不与NaCl反应； ④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2； ⑤HX具有很强的挥发性； ⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

  A.②③⑤

  B.①④⑥

  C.①②④⑥

  D.①②③④⑤⑥

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• 7以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂

  A.都可以用

  B.只能用③

  C.可以用①或②

  D.可以用②或③

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• 8将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

  A.9:1

  B.10:1

  C.11:1

  D.12:1

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• 9室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

  A.pH=10的氨水稀释100倍

  B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

  C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合

  D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

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• 10下列叙述正确的是

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

  C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝1

  D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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