试卷相关题目
- 1【题文】已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在一定温度下，当Mg(OH) 2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH) 2
Mg 2 ＋＋2OH －，要使Mg(OH) 2固体减少而c(Mg 2 ＋)不变，可采取的措施是 ( )A.加MgSO4
B.加HCl溶液
C.加NaOH
D.加少量水
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S溶液的反应情况如下：
据此判断，下列几种物质K sp大小的比较中正确的是 - 4【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
开始考试点击查看答案 - 5常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于
A.1.5
B.2.5
C.3
D.3.5
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
开始考试点击查看答案 - 7【题文】（3分）下列说法不正确的是（ ）。
A.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B.对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq) 
Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
开始考试点击查看答案 - 8【题文】有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动
开始考试点击查看答案 - 9【题文】一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO
)＝－lgc(CO 
)。下列说法正确的是( ) 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO
)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知25℃时Mg(OH) 2的K sp为5.6×10 －12mol 3·L －3,MgF 2的K sp为7.4×10 －11mol 3·L －3。下列说法中正确的是（ ）
A.25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C.25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
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