【题文】已知25 。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ） 

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• 1【题文】下列说法正确的是（ ）

  A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2—的物质的量为1.5mol

  B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

  C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH-)=mol/L

  D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

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• 2【题文】已知25℃时Mg(OH) 2的K sp为5.6×10 －12mol 3·L －3,MgF 2的K sp为7.4×10 －11mol 3·L －3。下列说法中正确的是（ ）

  A.25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

  B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

  C.25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

  D.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

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• 3【题文】一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO )＝－lgc(CO )。下列说法正确的是(  )

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋))

  D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋))

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• 4【题文】有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）                                

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

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• 5【题文】（3分）下列说法不正确的是（     ）。

  A.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

  B.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

  C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

  D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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• 6【题文】①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10 －10；②在t℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

  B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

  C.在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

  D.在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

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• 7【题文】室温下，下列叙述正确的是

  A.pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

  B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)

  C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

  D.将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

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• 8【题文】已知K sp(AgCl)=1．56×10 -10，K sp(AgBr)=7．7×10 -13，K sp(Ag 2CrO 4)=9．0×10 -12。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0．010mol?L -1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.Cl-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br-、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br-、CrO42-、Cl-

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• 9【题文】下列说法不正确的是

  A.单质Si能与NaOH溶液反应

  B.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠可制得Al(OH)3

  C.在反应：4CuS + 5O2= 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化剂又是还原剂

  D.向AgCl的饱和液中加少量KI溶液可以比较AgCl和AgI的溶解度大小

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• 10【题文】已知在pH为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

  A.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

  B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

  C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

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