试卷相关题目
- 1【题文】在
溶液中，下列关系中不正确的是A.
B.
C.
－c(CO32－)D.
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- 2【题文】下列比较中，正确的是（ ）
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0．2 mol ·L
NH4Cl和0．1 mol·L
NaOH溶液等体积混合后：c（NH
）>c（Cl
）>c（Na
）>c（OH
）>c（H
）C.同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH
）由大到小的顺序是:①>②>③>④D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na
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）+c（H
）=c（S
）+c（HS
）+c（OH
） - 3【题文】常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是
A.Na2CO3
B.Na2SO4
C.NH4Cl
D.KCl
开始考试点击查看答案 - 4【题文】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）
A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O
HY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.HY-的水解方程式为：HY-+H2O
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H3O++Y2- - 5【题文】表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO 4 +Na 2CO 3主要：Cu 2+ + CO 3 2─ + H 2O = Cu(OH) 2↓+ CO 2↑，次要：Cu 2+ + CO 3 2─= CuCO 3↓； （2）CuSO 4 +Na 2S主要：Cu 2+ + S 2─= CuS，次要：Cu 2+ + S 2-+ 2H 2O =Cu(OH) 2↓+ H 2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3
- 7【题文】将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是
A.只有AgI沉淀生成
B.最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多
C.最先生成AgCL且最多
D.AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成
开始考试点击查看答案 - 8【题文】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104D.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
A.已知MgCO 3的K sp＝6.82×10 －6mol 2·L －2，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c(Mg 2＋)＝c(CO 32-)，且c(Mg 2＋)·c(CO 32-)＝6.82×10 －6mol 2·L －2
B.除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液
C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3-＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4
B.向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na 2S溶液，则可以生成黑色的Ag 2S沉淀
C.外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
D.常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀
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